关键概念
同离子效应
添加盐 (A⁻) 会抑制酸 (HA) 的解离。
缓冲能力
缓冲溶液中和添加的酸或碱的能力受限于存在的 HA 和 A⁻ 的量。
亨德森-哈塞尔巴尔赫方程
将 pKa 和浓度比与 pH 联系起来。
理解缓冲溶液
缓冲溶液 (Buffer Solution) 是化学和生物化学中通过维持氢离子浓度稳定来保持恒定 pH 的关键体系。它通常由弱电解质与其对应的盐（共轭酸碱对）组成。
其定量的数学描述是亨德森-哈塞尔巴尔赫方程 (Henderson-Hasselbalch Equation)：$pH = pK_a + \log([A^-]/[HA])$。该方程揭示了 pH 值如何由弱酸的解离常数 $pKa$ 与共轭对浓度比共同决定。
本交互模拟器允许您向系统中滴加强酸或强碱，实时可视化其缓冲区域、计算缓冲容量，并观察一旦超过缓冲限度后 pH 值发生的剧烈跳跃现象。
常见问题
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