核外电子排布规律

电子总是优先占据能量最低的原子轨道。遵循能级交错规律，例如 4s 轨道先于 3d 轨道被填充。

在同一个原子中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的，意味着一个自旋轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子。

对于简并轨道（如三个 2p 轨道），电子倾向于尽可能分占不同轨道，并且自旋方向相同，以获得最大的交换能和最高稳定性。

过渡金属元素（如铬 Cr 和铜 Cu）会产生轨道电子跃迁以达到半满 (3d⁵) 或全满 (3d¹⁰) 的额外稳定状态。

交互式电子组态演示

原子的基态核外电子排布由三条基本的量子力学规则精确决定。掌握这些规则，我们就能推导出任何元素的电子构型，从而解释化学周期律 and 反应活性。

使用本交互演示，探索构造原理如何决定能级排序、泡利不相容原理如何限制自旋配对，以及洪特规则如何实现交换能最大化。

在综合演示 (Builder) 面板中选择任意元素，观察电子如何逐级填入原子轨道，并了解过渡金属在构型上的特殊稳定性现象。