分子间作用力

相邻分子之间的吸引力。比共价键弱得多，但它们决定了沸点等物理性质。

最强的分子间作用力。当氢原子与高电负性原子（N, O, F）键合时发生。

由电子运动引起的微弱、暂时的偶极。分子越大 = 电子越多 = 伦敦力越强。

理解分子间作用力

分子间作用力 (Intermolecular Forces, IMF) 是指存在于相邻分子之间的静电吸引力，它通过改写分子间的结合能，深刻影响物质的沸点、熔点及粘度等物理性质。

主要的分子间作用力包括：伦敦色散力 (London Dispersion)（源于瞬时偶极，存在于所有分子）、偶极-偶极力 (Dipole-Dipole)（存在于极性分子间）以及最强的氢键 (Hydrogen Bonding)（特定于 H 与 N、O、F 直接键合的体系）。

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